回收氫氧化鉀 氫氧化鈉
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氫氧化鉀(化學(xué)式:KOH,式量:56.1)白色粉末或片狀固體。熔點(diǎn)380℃,沸點(diǎn)1324℃,相對(duì)密度2.04g/cm3,折射率n20/D1.421,蒸汽壓1mmHg(719℃)。其性質(zhì)與燒堿相似,具強(qiáng)堿性及腐蝕性,0.1mol/L溶液的pH為13.5。極易吸收空氣中水分而潮解,吸收二氧化碳而成碳酸鉀。溶于約0.6份熱水、0.9份冷水、3份、2.5份甘油,微溶于醚。當(dāng)溶解于水、醇或用酸處理時(shí)產(chǎn)生大量熱量。中等毒,半數(shù)致死量(大鼠,經(jīng)口)1230mg/kg。
復(fù)分解法
氫氧化鋰通常是靠將碳酸鋰與石灰乳調(diào)成漿狀,用100℃水蒸氣加熱,濾去碳酸鈣的方法來制備。該法比較常用。 Li2CO3(s)+Ca(OH)2=2LiOH(s)+CaCO3↓
氧化還原法
與水作用制取。該法原料較為昂貴,比較少用。
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
石灰燒結(jié)法
1.鋰輝石精礦(一般含氧化鋰6%),與石灰石混合磨細(xì),在1150~1250℃下燒結(jié)生成鋁酸鋰和硅酸鈣,經(jīng)濕磨粉碎,用洗液浸出氫氧化鋰,經(jīng)沉降過濾,浸出液經(jīng)蒸發(fā)濃縮,結(jié)晶生成一水氫氧化鋰成品,其化學(xué)方程式為:
Li2O·AI2O3·4SiO2+8CaO→Li2O·Al2O3+4[2CaO·SiO2]
Li2O·AI2O3+Ca(OH)2→2LiOH+CaO·AI2O3
2.攪拌下將工業(yè)氫氧化鋰溶于冷水中,濾去不溶物,濾液加熱蒸發(fā)至出現(xiàn)結(jié)晶,冷卻后甩干,即制得一水合氫氧化鋰試劑。
3.用一水合氫氧化鋰為原料,在裝有五氧化二磷的干燥器中干燥數(shù)日,可得到無水氫氧化鋰。也可在氫氣流中緩慢加熱一水合氫氧化鋰至140℃脫水而制得。
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