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供應(yīng)選礦調(diào)節(jié)劑硫酸銅 96%以上含量 五水硫酸銅--河南鴻潤(rùn)環(huán)?？萍加邢薰?br /> 供應(yīng)選礦調(diào)節(jié)劑硫酸銅 96%以上含量 五水硫酸銅的詳細(xì)介紹 相關(guān)文檔： PDF DOC TXT
硫酸銅為天藍(lán)色或略帶粒狀晶體，水溶液呈酸性，屬保護(hù)性無(wú)機(jī)殺菌劑，對(duì)人畜比較安全?；瘜W(xué)式CuSO4。一般為五水合物CuSO4?5H2O,俗名；藍(lán)色斜方晶體；密度2.284克/立方厘米。硫酸銅是制備其他銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得“波爾多”溶液，用作。硫酸銅也是電解精煉銅時(shí)的電解液。


中文名： 硫酸銅
CAS: 7758-98-7; 無(wú)水硫酸銅 CAS :10124-44-4
執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)：GB437-86
外文名： copper sulfate
別名： 五水硫酸銅
化學(xué)式： CuSO4?5H2O
相對(duì)分子質(zhì)量： 250
化學(xué)品類(lèi)別： 無(wú)機(jī)物--硫酸鹽
管制類(lèi)型： 不管制
儲(chǔ)存： 密封保存


物理性質(zhì)
外觀與性狀：藍(lán)色三斜晶系結(jié)晶。 　　熔點(diǎn)(℃)：160 　　相對(duì)密度（水=1）：2.28 　　分子式：CuSO??5H?O 　　分子量：249.68 　　溶解性：溶于水，溶于?。吹乃芤海蝗苡跓o(wú)水、液氨。 　　硫酸銅晶體在各溫度下的溶解度：
硫酸銅用途：（1）無(wú)機(jī)工業(yè)用于制造其他飼鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅等。 （2）染料和顏料工業(yè)用于制造含銅單偶氮染料如活性艷藍(lán)、活性紫等。 （3）有機(jī)工業(yè)用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。 　?。?）涂料工業(yè)用作生產(chǎn)船底防污漆的殺菌劑。電鍍工業(yè)用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子添加劑。 （5）印染工業(yè)用作媒染劑和精染布的助氧劑。 （6）農(nóng)業(yè)上作為殺菌劑。（7）養(yǎng)殖業(yè)也用作飼料添加劑微量元素銅的主要原料。 （8）皮蛋和葡萄酒生產(chǎn)工藝中可以使用食品級(jí)的硫酸銅作為螯合劑和澄清劑。（9）生物學(xué)中用于配置還原糖的斐林試劑和蛋白質(zhì)的雙縮脲試劑的B液，但通常是現(xiàn)配現(xiàn)用。
硫酸銅(執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)：GB437-86) CuSO4?5H2O 為深藍(lán)色塊狀結(jié)晶或藍(lán)色粉末。有毒無(wú)臭，帶金屬澀味，含銅 24% ～ 25% ，相對(duì)密度 2.284 ，于干燥空氣中風(fēng)化脫水成為白色粉末物。能溶于水，醇，甘油及氨液，水溶液呈酸性。
項(xiàng) 目 指 標(biāo)
農(nóng)用業(yè) 非農(nóng)用業(yè)
優(yōu)等品 合格品 合格品
硫酸銅（ CuSO4?5H2O ） ≥%
酸度（ H2SO4 計(jì) ） ≤%
水不溶物 ≤% 98.0
0.1
0.2 96.0
0.2
0.2 94.0
0.2
0.4
選礦用用硫酸銅
性質(zhì)： 藍(lán)色晶體或粉末，無(wú)臭，比重2.284g/cm3，溶于水及稀的乙酸，水溶液具有弱酸性，在干燥空氣中慢慢風(fēng)化，其表面變?yōu)榘咨蹱钗?。加熱?10℃時(shí)，失去四個(gè)結(jié)晶水，150℃形成白色易吸水的無(wú)水硫酸銅。
用途： 活化劑的作用。是在礦物表面生成促進(jìn)捕收劑作用的薄膜。一般認(rèn)為它有如下作用：
（1）溶解礦物表面抑制性薄膜 例如，黃鐵礦表面的氫氧化鐵薄膜。它是阻礙捕收劑作用的抑制薄膜，用硫酸作活化劑進(jìn)行處理后，則可溶解抑制性的氫氧化鐵薄膜，從而有利于黃藥對(duì)黃鐵礦的捕收作用。
（2）由于交換吸附或置換的化學(xué)反應(yīng)，在礦物表面形成難溶的活化薄膜 比如用硫酸銅對(duì)未被抑制過(guò)的閃鋅礦的活化作用，是由于硫酸銅中的Cu2+與閃鋅礦晶格中的Zn2+發(fā)生置換反應(yīng)： ZnS]ZnS +CuSO4 = ZnS]CuS +ZnSO4 閃鋅礦 硫化銅薄膜 結(jié)果在閃鋅礦的表面生成一層易浮的硫化銅薄膜，它與銅藍(lán)CuS具有相近的可浮性。 又比如常用硫化鈉作為氧化銅與白鉛礦的活化劑，使氧化礦表面生成一層硫化物薄膜，此硫化物薄膜的可浮性與硫化礦相近。硫化鈉對(duì)石的硫化反應(yīng)： CuCO3 Cu（OH）]CuCO3 Cu（OH）2 +2Na2S = CuCO3 Cu（OH）2]2CuS +2NaOH+Na2CO3 硫化鈉對(duì)白鉛礦的硫化反應(yīng)： PbCO3]PbCO3 + Na2S = PbCO3]PbS +Na2CO3
（3）消除礦漿中抑制性離子的有害影響 如硫酸銅的Cu2+，它會(huì)沉淀或絡(luò)合礦漿中起抑制作用的CN-、SO3等離子，然后再在礦物表面生成活化膜。 應(yīng)該指出的是，在許多情況下活化劑會(huì)與捕收劑互相作用生成難溶的化合物。這既降低了活化劑的活化作用，又無(wú)益的消耗了捕收劑。因此，在藥劑的添加時(shí)要先加活化劑，然后再加捕收劑，同時(shí)要嚴(yán)格控制活化劑的用量。
規(guī)格： 符合HG/T 3592-1999標(biāo)準(zhǔn)
包裝： 內(nèi)襯塑料袋，外套塑料編織袋包裝，每袋凈重25kg或50kg。

硫酸銅為藍(lán)色透明晶體。溶于水，微溶于稀而不溶于無(wú)水。無(wú)水硫酸銅粉末無(wú)水硫酸銅為灰白色粉末，易吸水變藍(lán)綠色的五水合硫酸銅。（無(wú)水硫酸銅化學(xué)式為CuSO4）
硫酸銅常壓下沒(méi)有熔點(diǎn)，受熱失去結(jié)晶水后分解，在常溫常壓下很穩(wěn)定，不潮解，在干燥空氣中會(huì)逐漸風(fēng)化。硫酸銅為藍(lán)色不對(duì)稱(chēng)三斜晶系的結(jié)晶，比重2．29。在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，易溶解水，在15℃水中可以溶解16．2%，其水溶液呈藍(lán)色，并呈酸性。在空氣中久置會(huì)逐漸失去結(jié)晶水，變成白色。
硫酸銅是藍(lán)色三斜晶系結(jié)晶，外觀亮籃色，粒度均勻，流動(dòng)性好，溶于水，25℃時(shí)水中溶解度為23.05g，溶于稀，不溶于無(wú)水、、液氨。硫酸銅加熱至110℃失去四分子結(jié)晶水，250℃失去全部結(jié)晶水。650℃分解成氧化銅和三氧化硫。

一般為五水合物CuSO4·5H2 O，俗名 ；藍(lán)色斜方晶體。五水硫酸銅在不同溫度下可以逐步失水，110℃時(shí)失去4分子水，150℃時(shí)失去5分子水。
硫酸銅里的銅離子Cu2+ 有空軌道，每個(gè)Cu2+ 可以跟四個(gè)水分子形成配位鍵，這就是我們熟悉的水合銅離子[Cu(H2O)4]2+ ，另外，每個(gè)離子還可與一個(gè)水分子里的H原子形成氫鍵。所以，硫酸銅晶體的化學(xué)式可寫(xiě)為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，習(xí)慣上簡(jiǎn)寫(xiě)為CuSO4·5H2O，其中五個(gè)水分子的結(jié)合方式是有所不同的。在結(jié)晶水合物里，無(wú)論是和金屬離子形成配位鍵結(jié)合的水分子，還是通過(guò)氫鍵結(jié)合的水分子，統(tǒng)稱(chēng)為結(jié)晶水。
氨合物
硫酸銅與氨作用，形成深藍(lán)色的銅氨配合物Cu(NH3)；與強(qiáng)堿作用，形成淡藍(lán)色的氫氧化銅Cu(OH)2絮狀沉淀；與還原性陰離子如I- 、CN- 等作用，形成碘化亞銅CuI白色沉淀和Cu(CN)配合物。

農(nóng)業(yè)級(jí)硫酸銅可以用于殺滅。與石灰水混合后生成波爾多液，作為殺菌劑，用于控制檸檬、葡萄等作物上的。稀溶液用于水族館中滅菌 以及除去蝸牛。由于銅離子對(duì)魚(yú)有毒，用量嚴(yán)格控制。大多數(shù)只需非常低濃度的硫酸銅就可被殺滅，大腸桿菌也可以被控制。 此外，養(yǎng)殖業(yè)也用作飼料添加劑微量元素銅的主要原料。
化學(xué)教育硫酸銅通常被包含在兒童的化學(xué)實(shí)驗(yàn)試劑中，用于晶體的生成試驗(yàn)和電鍍銅實(shí)驗(yàn)。因?yàn)樗亩拘裕唤ㄗh幼兒使用。硫酸銅常用于演示放熱反應(yīng)，演示時(shí)將鎂條插入硫酸銅溶液中。硫酸銅還可以用來(lái)演示晶體失水風(fēng)化和得到結(jié)晶水的過(guò)程。 在初中實(shí)驗(yàn)考試中，利用硫酸銅與鐵發(fā)生的置換反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

硫酸銅的制備方法：1.硫酸法
一種方法是將硫酸與銅混合加熱
此方法由于會(huì)產(chǎn)生有害氣體二氧化硫，因此實(shí)際應(yīng)用較少
另一種方法是將銅粉在600～700℃下進(jìn)行焙燒，氧化成為氧化銅，再經(jīng)硫酸分解、澄清除去不溶雜質(zhì)，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥，制得硫酸銅成品；
反應(yīng)式如下：
2.電解液回收法
廢電解液（含Cu50～60g/L，H2SO4180～200g/L）與經(jīng)焙燒處理的銅泥制成細(xì)銅粉進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)液分離沉降后清液經(jīng)冷卻結(jié)晶、分離、干燥，制得硫酸銅成品；
3.化學(xué)濃縮結(jié)晶法
采用低品位氧化銅礦，粉碎至一定粒度，加入硫酸浸漬，加入溶銅沉鐵劑，獲得銅鐵比大于100的硫酸銅溶液，然后加入化學(xué)濃縮劑進(jìn)行濃縮，排走70%～90%的水分，后經(jīng)蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、分離、風(fēng)干，制得硫酸銅成品；